Presentacion del GRUPO IA

CALCIO(Ca).

Número atómico: 20

Valencia: 2

Electronegatividad: 1,00 en escala de Pauling

Configuración Electrónica: [Ar]4s2

Masa Atómica: 40,078 UMA

Densidad: 1550 kg/m3

Punto de Fusion: 842°C

Punto de Ebullición: 1527°C

El calcio es un metal blando, grisáceo y es el quinto más abundante en la corteza de la tierra, también es el ion mas abundante disuelto en el agua del mar, tanto por su molaridad como por su masa.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion Calcio (Ca²⁺) o formando parte de otras moléculas y en algunos seres vivos se halla muy precipitado en forma de esqueleto interno y/o externo, su porcentaje depende mucho de la especie.

EFECTOS EN LA SALUD.

Puesto que es el mineral mas abundante en el cuerpo humano, sus funciones en el, también son de suma importancia:
Además de estar presente en los tejidos sólidos, el calcio se encuentra en el plasma sanguíneo, los líquidos intersticiales, en el líquido cefalorraquídeo y muy poco en el interior de las células.

Dentro de los tejidos el calcio se haya combinado con el fosforo en forma de fosfato tricálcico dando así solidez a los huesos; y combinado con el flúor en la forma de floruro cálcico en los tejidos conjuntivos y fibrosos: periostio, esmalte dental, tendondes, epidermis, cristalino, etc.

Propiedades del calcio en el cuerpo humano

• Su papel principal consiste en la construcción de los huesos junto con el fósforo y el magnesio .
• El calcio participa en la coagulación de la sangre como factor de coagulacion.
• El calcio participa también en la excitabilidad neuromuscular. Transmisor del impulso nervioso en las fibras sensitivas y motoras 
• El calcio contribuye al ritmo cardíaco, reforzando la contracción del miocardio
• Permeabilidad de la membrana celular, como activador de numeroso sistemas enzimáticos. 
• El calcio es cicatrizante del cuerpo.

Más información sobre el calcio en: http://saludbio.com/articulo/minerales-el-calcio

ESTRONCIO(Sr).

Número atómico: 38

Valencia: 2

Electronegatividad: 0,95 en escala de Pauling

Configuración Electrónica: [Kr]5s2

Masa Atómica: 87,62 UMA

Densidad: 2630 kg/m3

Punto de Fusión: 777°C

Punto de Ebullición: 1382°C

El Estroncio es un metal alcalino terreo blando de color plateado brillante, algo maleable que se oxida rápidamente en presencia del aire tomando un color amarillento por la formación de oxido, por lo que se debe conservarse sumergido en Parafina. Debido a su elevada creatividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

EFECTOS EN LA SALUD.

El cuerpo humano absorbe estroncio como si fuese calcio. Debido a su similitud química, las formas estables del estroncio pudieran no constituir una amenaza significativa para la salud - de hecho, los niveles encontrados en la naturaleza pueden ser beneficiosos - sin embargo, la forma radioactiva del Sr puede ocasionar varias enfermedades y desórdenes en los huesos, tales como el cáncer óseo primario. La unidad Sr se usa para medir la radioactividad del Sr absorbido.
Un estudio reciente in-vitro conducido por el "NY College of Dental Sciences" usó estroncio en osteoblastos mostró marcada mejora en regenerar osteoblastos.​
Una droga innovativa: ranelato de estroncio hecha de la combinación de estroncio con ácido ranélico ha mostrado efectos en el crecimiento óseo, con ganancias en la densidad ósea y en vértebras debilitadas, y en fracturas. Mujeres receptoras de la droga mostraron un 12,7% de incremento en densidad ósea. Mientras que las que recibieron un placebo tuvieron un 1,6% de decremento. La mitad del incremento en la densidad ósea (medida por densitometría de rayos X) se atribuyó al mayor peso atómico del estroncio comparado con el calcio, y la otra mitad al verdadero incremento de masa ósea.
El ranelato de estroncio está registrada como una droga de prescripción médica en Europa y muchos otros países. Necesita ser prescrita por un médico, despachada por el farmacéutico, y requiere estricta supervisión del facultativo. En 2009 su uso no estaba aún aprobado en Canadá ni en EE.UU.

Mas información sobre el Estroncio en: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htm

Ba y Rb

Bario
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.

Propiedades químicas

Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.

Características principales

El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando se expone al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de bario más común, la barita (sulfato de bario, BaSO₄), de elevada densidad (4,5 g/cm³).

Propiedades físicas

Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,62 g/cm^-3 Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.

Aplicaciones

• El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A.
• El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.
• El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta).
• El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza en conjunto con la lignina y el negro de humo como expansor para la fabricación de electrodos negativos de las baterías plomo-ácido, también se utiliza como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. También conocido como Barita o Baritina, debido a su alta densidad, se utiliza como lodo de perforación en los pozos de petróleo.
• Una forma de sulfato de bario, al ser opaca a los Rayos X, se usa como recubrimiento en las salas de rayos X o también diluida en agua como contraste radiológico para examinar estructuras por rayos X, especialmente en el sistema gastrointestinal.
• El óxido de bario (BaO) forma parte de las lentes de vidrio mineral de alta calidad, usadas, por ejemplo, en instrumentos ópticos

• Rubidio

• Características principales[editar]

  El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino menos electronegativo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro,los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.

  
  

  Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

  
  

  Su obtención tiene el lugar 16 dentro de los metales más abundantes en la corteza terrestre. al igual que el helio

  
  

  Aplicaciones[editar]

  El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores iónicos para naves espaciales, aunque xenón y cesio han demostrado una mayor eficacia para este propósito. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son:

  
  

  Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.

  Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas, especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.

  Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.

  En medicina para la towmografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.

  Fluido de trabajo en turbinas de vapor.

  El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de baterías en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.

  Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica.

  Sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.

  En muchas aplicaciones puede sustituirse por el cesio (o el compuesto de cesio correspondiente) por su semejanza química.

caracteristecas del berilio y de el magnesio

BERILIO

(Be)

El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento Alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones

Es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede dañar los pulmones y causar neumonía. El efecto más comúnmente conocido del berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso dañar otros órganos, como el corazón.

Masa atómica 9.0122 u

Configuración electrónica [He]2s2

Electronegatividad

1,57 (Pauling)

Densidad 1848 kg/m3

Punto de fusión 1560 K (1287 °C)

Punto de ebullición 2742 K (2469 °C)

Número Atómico: 4

MAGNESIO

                                 (Mg)

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

Efectos del Magnesio sobre la salud. ... La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares.

Masa atómica 24,31 u

Configuración electrónica [Ne]3s²

Electronegatividad 1,31 (escala de Pauling)

Nombre, símbolo, número Magnesio, Mg, 12

Densidad 1738 kg/m3

Punto de fusión 923 K (650 °C)

Punto de ebullición 1363 K (1090 °C)

GRUPO 1A ELEMENTOS: H, Li, Na.

EN EL SIGUIENTE TEXTO SE PRESENTARA UNA BREVE EXPLICACION SOBRE LOS PRIMEROS TRES ELEMENTOS DEL GRUPO 1A DE LA TABLA PERIODICA...


1.-   H

-Se le llama hidrogeno y es representado con la letra H mayuscula
-caracteristicas: 

-no conduce calor ni electricidad, es un no metal, no es maleable, su forma natural es gaseosa, su aspecto es incoloro.

-efectos en la salud:

Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Explosión: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente deficiente de oxígeno. Los individuos que respiran esta atmósfera pueden experimentar síntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas circunstancias se puede producir la muerte.

-

-NUMERO ATOMICO: 1

-VALENCIA: 1

-ELECTRONEGATIVIDAD: 2,1

-CONF. ELECTRONICA: 1S

-MASA ATOMICA: 1,00797

1,00797

-DENSIDAD: 0,071

-PUNTO DE EBULLICION: -252.7

-PUNTO DE FUSION: -259.2

leer mas en : https://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm

2.- Li

- se le llama litio y es representado con las letras Li 

-caracteristicas: 

encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica.Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo, otras caracteristicas son el alto calor específico, el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.

- efectos en la salud:

Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Libera vapores (o gases) irritantes y tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de quemadura. Tos. Respiración trabajosa. Falta de aire. Dolor de garganta. Los síntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras cutáneas. Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras severas y profundas. Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensación de quemadura. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos. Debilidad.

- NUMERO ATOMICO: 3

-VALENCIA: 1

-ELECTRONEGATIVIDAD: 1,0

-CONF. ELECTRONICA: 1s, 2s

-MASA ATOMICA: 6,941

-DENSIDAD: 0.53

-PUNTO DE EBULLICION: 1330

-PUNTO DE FUSION: 180.5  

leer mas en: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm

3.- Na

- se le llama sodio, y es represetado por las letras Na 

- caracteristicas:

El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrogeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio

- efectos en la salud:

El sodio es un componente de muchas comidas, por ejemplo la sal común. Es necesario para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos. El sodio es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.

- NUMERO ATOMICO: 11

-VALENCIA: 1

-ELECTRONEGATIVIDAD: 0,9

-CONF. ELECTRONICA: [ Ne ] 3s

- MASA ATOMICA: 22,9898

- DENSIDAD: 0,97

-PUNTO DE EBULLICION: 892

-PUNTO DE FUSION: 97,8

leer mas en:  https://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm

metales por Nelson Orlando

 Los metales son materiales que tienen múltiples aplicaciones. Pero... ¿Qué son ls Metales?. 

 Metales se llaman a aquellos materiales que son buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, tienen una elevada capacidad de reflexión de la luz, y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio). 

 Se extraen de los minerales de las rocas. Metales como el oro, la plata y el cobre, fueron utilizados desde la prehistoria, por eso son materiales muy importantes en la Tecnología.

 Los materiales metálicos cuyo componente principal es el hierro se llaman ferrosos, el resto se llaman no ferrosos. Otro tipo de metales, pero que no son de uso en la industria, serían los llamados metales preciosos.





 Ejemplo de Materiales Metálicos son el acero, la fundición, el bronce, el latón, etc.

 Los Materiales Metálicos son metales transformados mediante procesos físicos y/o químicos, que son utilizados para fabricar productos. La gran mayoría de los metales los podemos encontrar en la naturaleza mezclados con otros elementos, es por eso que necesitamos someterlos algún proceso de limpieza antes de su utilización.

 Algunos de los procedimientos de trabajo más habituales sobre los materiales metálicos son: fundición y moldeo, deformación, corte y mecanizado.

 Vamos a conocer los tipos de materiales metales más importantes. Es importante que conozcas las propiedades de las que vamos hablar que tiene cada uno de los materiales. Algunas de ellas son las siguientes:

 Maleabilidad: facilidad de un material para extenderse en láminas o planchas.

 Ductilidad: propiedad de un material para extenderse formando cables o hilos.

 Dureza: es la resistencia que opone un material a dejarse rayar por otro.

 Tenacidad: es la resistencia que ofrece un material a romperse cuando es golpeado.

 Fragilidad: seria lo contrario a tenaz.

 Si te interesa, tienes todas las propiedades de los materiales en este enlace: Propiedades de los  Materiales. 

 Metales Más Importantes y Usados

 FERROSOS

 Los principales minerales de los que se extrae el hierro son:

 - Hematita (mena roja): 70% de hierro
 - Magnetita (mena negra): 72.4% de hierro
 - Siderita (mena café pobre): 48.3% de hierro
 - Limonita (mena café): 60-65% de hierro

 La mena café es la mejor para la producción de hierro, existen grandes yacimientos de este mineral en Estados Unidos y en Suecia. En todo el mundo se pueden encontrar grandes cantidades de pirita, pero no es utilizable por su gran contenido de azufre.

 El hierro por sí solo no se suele utilizar como material, es por eso que se le añade carbono para darle mayor dureza y mejorar sus propiedades.

 El hierro puede aceptar determinadas cantidades de carbón diluidas (carbono), estas cantidades nunca son superiores al 4%. En los casos en los que se rebasa el 4% de carbono el hierro es de muy baja calidad. Veamos los metales ferrosos más utilizados.



 Acero : es una aleación de hierro y carbono donde la cantidad de carbono no supera el 2% de la cantidad en la aleación. Es un material dúctil, tenaz, maleable, se puede soldar fácilmente, conductor térmico y eléctrico. Su mayor problema es que se corroe y oxida fácilmente, por eso se le suelo añadir una capa protectora de cromo y/o níquel. Por ejemplo un acero 18/10 es un acero con 18% de Cromo y el 10% de níquel. Para saber más sobre el acero y el acero inoxidable te recomendamos este enlace: Acero Inoxidable.

 Usos: tiene multitud de usos como cuberterías y utensilios de cocina, vigas, puentes, tirantes, chasis y carrocerías de coches, piezas de unión, herramientas, etc.

 Fundición: es una aleación de hierro y carbono con un porcentaje en carbono superior al 2% del total de la aleación, pero sin superar el 4%. Es un material muy duro, con gran resistencia al desgaste, de color gris oscuro, resistente a la corrosión. Los principales problemas de la fundición es que no es ni dúctil ni maleable y no se puede soldar, solo se les puede dar forma fundiendo el material en un molde y luego dejándolo enfriar. La ventaja frente al acero es que es más barato.

 Usos: carcasas de motores y maquinaria, tapaderas de alcantarillado, farolas, patas de las mesas, etc.

 El Hierro Forjado: también llamado hierro dulce, es hierro con un porcentaje muy bajo en carbono (entre el 0,05% y el 0,025%) siendo una de las variedades de uso comercial con más pureza en hierro. Es un material poco tenaz y puede soldarse mediante forja (dar forma al metal mediante fuego y el martillo, como los herreros). Es duro, maleable y fácilmente y fácilmente aleable con otros metales, sin embargo es un material relativamente frágil.

 Usos: se utiliza en la construcción de grandes estructuras como puentes, para fabricar rejas, puertas, cerraduras y pestillos.

 NO FERROSOS

 El aluminio: se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita. Es un mineral muy abundante en la naturaleza, de color blanco plateado. Presenta una alta resistencia a la corrosión, es muy blando, muy maleable, dúctil, soldable y tiene baja densidad. También es conductor eléctrico y térmico.

 Usos: cables de líneas eléctricas de alta tensión, fabricación de aviones, automóviles y bicicletas debido a su baja densidad (peso). También se emplea en carpintería metálica para fabricar puertas y ventanas, en útiles de cocina y botes de bebidas.

 El Cobre: se obtiene a partir de los minerales cuprita, calcopirita y malaquita. Es de color rojizo y brillo intenso, maleable, dúctil, blando y se oxida fácilmente. A partir de cobre se pueden obtener varias aleaciones, las más conocidas son el latón (cobre y zinc) y el bronce (cobre y estaño).

 Usos: cables eléctricos, hilos de telefonía, bobinas de motores, tuberías, calderas, radiadores y también para aplicaciones decorativas, bisutería y artesanía.

 El Plomo: se obtiene de la galena y es de color gris plateado, blando y pesado (muy denso). Tiene gran plasticidad, es maleable, dúctil, conductor del calor y tóxico por inhalación. Posee la propiedad de poder ser forjado y martilleado cuando está muy caliente (al rojo vivo) y que se enfría muy rápidamente.

  Usos: se utiliza en la fabricación de baterías y acumuladores y forma parte de algunas gasolinas. En la industria del vídreo se utiliza para dar dureza al vídreo y también se utiliza para la fabricación de armas. 

 El Níquel: el mineral más usado para la extracción del níquel es la niquelita aunque aparece en algunos meteoritos. El níquel es de color blanco plateado, duro, maleable y dúctil.

  Usos: se emplea como protector y revestimiento ornamental de otros metales, en especial de aquellos que se corroen como el hierro y el acero. El cuproníquel (cobre y níquel) se utiliza para la fabricación de las monedas.

Materiales hechos a base de madera

MATERIALES DE MADERA.

ESCOBILLA DE LABORATORIO.

Es usada principalmente para el aseo y lavado interno de los demás instrumentos de laboratorio antes o después de haberse realizado una practica como son: 

Tubos

Tubos de centrífuga

Vasos de precipitado

Bureta

Pipeta

Frascos

Botellas, etc...

Las cerdas de la escobilla pueden estar hechas de: Nylon, Pelo de Cabra o Poliéster, mientras que su mango puede ser hecho con madera o a partir de una varilla metálica. Sus dimensiones varían desde 1/4 "(pulgadas) hasta 3", esto depende del material que vaya a ser limpiado.

Recuperado de: http://www.instrumentosdelaboratorio.org/escobilla-de-laboratorio

ESPÁTULA DE LABORATORIO.

Formada por una lamina de metal cuyo borde es afilado y un mango hecho a base principalmente de madera. Si la espátula es de acero inoxidable se garantiza una mejor duración y facilidad de retirar los residuos de sustancias previamente utilizadas para la practica.

La calidad de la espátula depende de la resistencia y flexibilidad de la hoja. Tenemos 2 tipos de espátula:

• Espátula de hoja angosta y flexible: se usan para superficies pequeña.
• Espátula de hoja ancha y flexible: se usan para superficies grandes

Se utiliza para tomar pequeñas muestras de sustancias o compuestos en polvo generalmente muy granulares para realizarse su medición de peso, masa o para disolverlo.

Recuperado de: http://www.instrumentosdelaboratorio.org/espatula-de-laboratorio

PINZAS DE LABORATORIO (Específicamente las de Madera). 

Al contrario de los otros materiales que suelen ser de meta, esta pinza va a permitir sujetar los tubos de ensayo cuando estos contienen sustancias a temperaturas altas o durante la aplicación de calor a los mismos por medida de seguridad al momento de realizar practicas de laboratorio.









Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/pinza-de-madera.html

GRADILLA.

Es un accesorio para los tubos de ensayo, sirve como su base y sostenedor seguro de estos. Podemos encontrarla en las siguientes presentaciones de acuerdo a su función especial:

• Gradillas mixtas: diseñadas para poder engancharse una a otras por los lados.
•  Gradillas de un solo uso: son las mas económicas, fabricados con poliestireno.
•  Gradillas con tapas: sirve para el almacenaje de microtubos en el congelador para tiempos largos.
•  Gradilla de incubación: diseñada para la incubación de microtubos en baño maria. Esta gradilla es apta para flotar sobre líquidos.
•  Gradillas en espuma: resistente a los productos químicos y solventes, la ventaja de la espuma es que se adapta a diferentes diámetros de tubos de ensayo.
•  Gradilla protectora: material de resina acrílica, ideal para las radiaciones beta.
•  Gradilla isofreeze con gel refrigerante: el gel refrigerante hace que los tubos dentro de la gradilla se mantengan a temperaturas menores a 4°C durante 4 horas aproximadamente. Esto en caso nuestro refrigerador falle.
•  Gradillas para pipeta: hacen que la punta de las pipetas no entren en contacto con la superficie, así evitan la contaminación de la muestra 

Recuperado de: http://www.instrumentosdelaboratorio.org/gradilla

MORTERO.

Tiene como finalidad triturar o machacar sustancias solidas, posee un instrumento pequeño llamado "Mano o Pilón" que es el encargado de la trituración, se debe tomar la precaucion de moler muy suavemente al utilizar sustancias peligrosas evitando salpicaduras. La técnica consiste presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del mismo una pequeña cantidad del material a triturar.
Frotar fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero.
Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseado.

Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/mortero-de-laboratorio.html