Presentacion del GRUPO IA

CALCIO(Ca).

Número atómico: 20

Valencia: 2

Electronegatividad: 1,00 en escala de Pauling

Configuración Electrónica: [Ar]4s2

Masa Atómica: 40,078 UMA

Densidad: 1550 kg/m3

Punto de Fusion: 842°C

Punto de Ebullición: 1527°C

El calcio es un metal blando, grisáceo y es el quinto más abundante en la corteza de la tierra, también es el ion mas abundante disuelto en el agua del mar, tanto por su molaridad como por su masa.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion Calcio (Ca²⁺) o formando parte de otras moléculas y en algunos seres vivos se halla muy precipitado en forma de esqueleto interno y/o externo, su porcentaje depende mucho de la especie.

EFECTOS EN LA SALUD.

Puesto que es el mineral mas abundante en el cuerpo humano, sus funciones en el, también son de suma importancia:
Además de estar presente en los tejidos sólidos, el calcio se encuentra en el plasma sanguíneo, los líquidos intersticiales, en el líquido cefalorraquídeo y muy poco en el interior de las células.

Dentro de los tejidos el calcio se haya combinado con el fosforo en forma de fosfato tricálcico dando así solidez a los huesos; y combinado con el flúor en la forma de floruro cálcico en los tejidos conjuntivos y fibrosos: periostio, esmalte dental, tendondes, epidermis, cristalino, etc.

Propiedades del calcio en el cuerpo humano

• Su papel principal consiste en la construcción de los huesos junto con el fósforo y el magnesio .
• El calcio participa en la coagulación de la sangre como factor de coagulacion.
• El calcio participa también en la excitabilidad neuromuscular. Transmisor del impulso nervioso en las fibras sensitivas y motoras 
• El calcio contribuye al ritmo cardíaco, reforzando la contracción del miocardio
• Permeabilidad de la membrana celular, como activador de numeroso sistemas enzimáticos. 
• El calcio es cicatrizante del cuerpo.

Más información sobre el calcio en: http://saludbio.com/articulo/minerales-el-calcio

ESTRONCIO(Sr).

Número atómico: 38

Valencia: 2

Electronegatividad: 0,95 en escala de Pauling

Configuración Electrónica: [Kr]5s2

Masa Atómica: 87,62 UMA

Densidad: 2630 kg/m3

Punto de Fusión: 777°C

Punto de Ebullición: 1382°C

El Estroncio es un metal alcalino terreo blando de color plateado brillante, algo maleable que se oxida rápidamente en presencia del aire tomando un color amarillento por la formación de oxido, por lo que se debe conservarse sumergido en Parafina. Debido a su elevada creatividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

EFECTOS EN LA SALUD.

El cuerpo humano absorbe estroncio como si fuese calcio. Debido a su similitud química, las formas estables del estroncio pudieran no constituir una amenaza significativa para la salud - de hecho, los niveles encontrados en la naturaleza pueden ser beneficiosos - sin embargo, la forma radioactiva del Sr puede ocasionar varias enfermedades y desórdenes en los huesos, tales como el cáncer óseo primario. La unidad Sr se usa para medir la radioactividad del Sr absorbido.
Un estudio reciente in-vitro conducido por el "NY College of Dental Sciences" usó estroncio en osteoblastos mostró marcada mejora en regenerar osteoblastos.​
Una droga innovativa: ranelato de estroncio hecha de la combinación de estroncio con ácido ranélico ha mostrado efectos en el crecimiento óseo, con ganancias en la densidad ósea y en vértebras debilitadas, y en fracturas. Mujeres receptoras de la droga mostraron un 12,7% de incremento en densidad ósea. Mientras que las que recibieron un placebo tuvieron un 1,6% de decremento. La mitad del incremento en la densidad ósea (medida por densitometría de rayos X) se atribuyó al mayor peso atómico del estroncio comparado con el calcio, y la otra mitad al verdadero incremento de masa ósea.
El ranelato de estroncio está registrada como una droga de prescripción médica en Europa y muchos otros países. Necesita ser prescrita por un médico, despachada por el farmacéutico, y requiere estricta supervisión del facultativo. En 2009 su uso no estaba aún aprobado en Canadá ni en EE.UU.

Mas información sobre el Estroncio en: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htm

Ba y Rb

Bario
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.

Propiedades químicas

Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.

Características principales

El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando se expone al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de bario más común, la barita (sulfato de bario, BaSO₄), de elevada densidad (4,5 g/cm³).

Propiedades físicas

Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,62 g/cm^-3 Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.

Aplicaciones

• El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A.
• El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.
• El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta).
• El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza en conjunto con la lignina y el negro de humo como expansor para la fabricación de electrodos negativos de las baterías plomo-ácido, también se utiliza como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. También conocido como Barita o Baritina, debido a su alta densidad, se utiliza como lodo de perforación en los pozos de petróleo.
• Una forma de sulfato de bario, al ser opaca a los Rayos X, se usa como recubrimiento en las salas de rayos X o también diluida en agua como contraste radiológico para examinar estructuras por rayos X, especialmente en el sistema gastrointestinal.
• El óxido de bario (BaO) forma parte de las lentes de vidrio mineral de alta calidad, usadas, por ejemplo, en instrumentos ópticos

• Rubidio

• Características principales[editar]

  El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino menos electronegativo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro,los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.

  
  

  Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

  
  

  Su obtención tiene el lugar 16 dentro de los metales más abundantes en la corteza terrestre. al igual que el helio

  
  

  Aplicaciones[editar]

  El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores iónicos para naves espaciales, aunque xenón y cesio han demostrado una mayor eficacia para este propósito. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son:

  
  

  Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.

  Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas, especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.

  Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.

  En medicina para la towmografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.

  Fluido de trabajo en turbinas de vapor.

  El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de baterías en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.

  Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica.

  Sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.

  En muchas aplicaciones puede sustituirse por el cesio (o el compuesto de cesio correspondiente) por su semejanza química.

caracteristecas del berilio y de el magnesio

BERILIO

(Be)

El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento Alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones

Es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede dañar los pulmones y causar neumonía. El efecto más comúnmente conocido del berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso dañar otros órganos, como el corazón.

Masa atómica 9.0122 u

Configuración electrónica [He]2s2

Electronegatividad

1,57 (Pauling)

Densidad 1848 kg/m3

Punto de fusión 1560 K (1287 °C)

Punto de ebullición 2742 K (2469 °C)

Número Atómico: 4

MAGNESIO

                                 (Mg)

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

Efectos del Magnesio sobre la salud. ... La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares.

Masa atómica 24,31 u

Configuración electrónica [Ne]3s²

Electronegatividad 1,31 (escala de Pauling)

Nombre, símbolo, número Magnesio, Mg, 12

Densidad 1738 kg/m3

Punto de fusión 923 K (650 °C)

Punto de ebullición 1363 K (1090 °C)